浙江海洋大学

610《大学化学》

一、考查目标

“大学化学”是理工科各专业的学科基础课，通过对化学反应的基本原理、物质结构基础理论、溶液化学平衡、定量分析基本方法、常用的仪器分析方法的学习,使学生了解近代无机化学和分析化学的基本理论，为今后的学习和工作提供必要的化学基础，同时在科学思维能力方面获得应有的训练和培养。

二、试卷结构

1、题型结构

单项选择题(15*2=30分)、填空题(15*2=30分)、简答题(45分)计算题(15*3=45)分，共计150分。

2、内容结构

溶液和胶体(5%)、化学反应的能量和方向(15%)、化学反应的速率和限度(10%)、物质结构简介(10%)、分析化学概论(10%)、酸碱平衡与酸碱滴定法(15%)、沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法(10%)、配位化合物与配位滴定法(10%)、氧化还原反应与氧化还原滴定法(10%)、吸光光度分析法(5%)。

三、考试内容和要求

1、考试内容

①分散系的概念、稀溶液依数性及计算公式;胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉的因素。

②状态函数的性质;焓和焓变;自由能和自由能变;反应热和自由能变的含义及其计算;自发性判据。、

③反应速率的表示方法;质量作用定律;阿累尼乌斯公式;标准平衡常数;ΔrGmθ与Kθ的关系;化学平衡的计算。

④ 四个量子数;核外电子的排布;元素性质变化的周期性;价键理论;杂化轨道理论及其应用;分子间作用力和氢键。

⑤误差的基本概念、计算及减免方法;有效数字在分析实践中的运用;标准溶液的表示方法及配制、标定方法;滴定分析计算。

⑥电离平衡原理;酸碱质子理论;质子条件;各类溶液体系pH值的计算;酸碱指示剂的变色原理和选择;一元强酸碱的滴定和多元酸(碱)分步滴定。

⑦溶度积常数的意义;溶度积规则。

⑧ 配合物的命名和基本特点;配位平衡及其计算，酸效应、酸效应系数和酸效应曲线;条件稳定常数;EDTA滴定法的基本原理。

⑨ 氧化数的概念和原电池;Nernst方程的应用;电极电势及其应用;高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法。

⑩朗伯比尔定律;吸光系数;单一组分的分析。

2、考试要求

①掌握溶液中物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的理分数的计算及相互间的换算;掌握非电解质稀液的依数性及其应用;了解分散体系的类型，掌握胶体分散体系的基本特性;了解离子交换吸附的特点，掌握胶团结构概念，了解溶胶的性质，了解胶团的扩散双电层结构。了解溶胶动力稳定性和相对的聚结稳定性的原因，了解电解质对溶胶的聚沉作用。

②了解热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意义;掌握热力学第一定律，第二定律的基础内容。重点掌握化学反应热效应的各种计算方法;掌握过程的△S、△G的计算;掌握△G与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响。

③掌握标准平衡常数(Kθ )的意义及书写;掌握有关化学平衡的计算;掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响;掌握化学反应速率方程式，质量作用定律及其适用范围;了解反应速率理论;掌握温度与反应速率常数的关系式。

④了解核外电子运动的特性——波粒二象性、量子化、波函数ψ与原子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度分布图;掌握四个量子数的物理意义，相互关系及合理组合;掌握单电子原子、多电子原子能级，了解钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响;掌握核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式;掌握原子结构与同期系的关系及元素基本性质(原子半径、电离能、电子亲合能、电负性)的变化规律;掌握离子键理论要点，决定离子化合物性质的因素与离子晶体的晶格能;掌握共价键理论(VB法)和杂化轨道理论要点及共价健特征; 掌握偶极矩、分子的极化和分子间力、氢键及对物质物理性质的影响，了解各类晶体的特点。

⑤了解分析化学的目的、任务、作用，分析方法的分类，定量分析的一般程序;掌握误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法;了解提高分析准确度的方法，可疑值的取舍方式;掌握有效数学的概念及运算规则;掌握滴定分析中的基本概念，标准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差;掌握滴定分析法的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求;掌握标准溶液浓度表示方法，标准溶液的配制及标定方法;掌握滴定分析计算方法。

⑥掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律;运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度;了解同离子效应，盐效应;掌握酸碱质子理论;掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围;掌握强碱(酸)滴定一元酸(碱)的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸(碱)的判据及其应用;掌握多元酸(碱)分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择，了解混合酸(碱)准确滴定的判据;了解CO2对酸碱滴定的影响，掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。

⑦掌握难溶强电解质和溶度积原理;掌握溶度积Ksp和溶解度S的定量关系;了解同离子效应和介质酸度对沉淀溶解平衡的影响;掌握溶度积规则，沉淀生成和溶解的方法及应用，了解分步沉淀和沉淀转化。

⑧掌握配位化合物的组成及命名，了解决定配位数的因素;掌握配位化合物键价理论要点，了解内轨型及外轨型配合物，了解配合物的磁性;掌握配位平衡及有关计算;掌握沉淀反应对配平衡的影响并作有关计算，掌握酸碱反应对配位平衡的影响;了解多重平衡常数及其应用;掌握螯合物的结构特点及稳定性;掌握影响EDTA配合物稳定性的外部因素，重点掌握酸效应和酸效应系数;掌握EDTA滴定法的基本原理，重点掌握单一金属离子准确滴定的界限及配位滴定中酸度的控制; 了解金属离子指标剂，了解提高配位滴定选择性的方法与途径。

⑨ 掌握氧化数的概念及氧化数规则;掌握原电池的组成，电极反应，电池符号;掌握电极电势的概念及影响因素，掌握标准电极电势的概念;熟练掌握Nernst方程，掌握浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势的影响，并运用Nernst方程式进行计算;掌握原电池电动势Eθ与电池反应△rGθm的关系，掌握标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数Kθ 的关系;掌握电极电势的应用：①表示水溶液中物质氧化、还原有力的强弱;②判断氧化还原反应的方向;③判断氧化还原反应进行的程度;④测定水溶液中离子的浓度(活度);掌握元素电势图及其应用;了解氧化还原滴定法的基本特点，了解条件电极电势的概念，了解条件平衡常数的概念，掌握氧化还原滴定对条件电极电势差值的要求;了解氧化还原滴定曲线的计算方法，了解氧化还原滴定法所用的指示剂;掌握高锰酸钾溶液的配制与标定，了解高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法的应用;掌握氧化还原法的计算。

⑩了解吸光光度法的基本概念及其方法特点，掌握吸收曲线的概念，了解其应用;掌握光的吸收定律，掌握吸光系数和摩尔吸光系数，了解比尔定律的偏离情况，掌握朗伯比尔定律的应用原理;掌握显色反应的概念，了解显色条件的选择原理;了解吸光光度法应用。

四、推荐书目：

1、呼世斌 王进义 吴秋华 主编，无机化及分析化学(第四版)，高等教育出版社，2019